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已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程?【化学反应与能量】
2016-12-27 09:12:16
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3
ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是
A．431 KJ/mol
B．946 KJ/mol
C．649 KJ/mol
D．869 KJ/mol
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选择题 已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3
ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是
A．431 KJ/mol
B．946 KJ/mol
C．649 KJ/mol
D．869 KJ/mol
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本题答案：B
本题解析：
试题分析：反应热就是断键吸收的热量与成键所释放的能量的差，N≡N+3mol×436 KJ/mol-6mol×391KJ/mol=—92.4 KJ/ mol，解得N≡N的键能数值是945.6 KJ/mol,因此选项是B。
考点：考查化学反应过程中的键能与反应热的关系的知识。
本题所属考点：【化学反应与能量】
本题难易程度：【一般】
The wages of sin is death. 为恶者应灭亡。
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