已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)     ΔH=" -56【化学反应与能量】 2016-12-27 09:36:19 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 选择题  已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)     ΔH=" -566" kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g)  ΔH=" -226" kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为566 kJ/mol B．图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452 kJ/mol D．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移的物质的量为为2 mol 91eXAm.org 选择题  已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)     ΔH=" -566" kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g)  ΔH=" -226" kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为566 kJ/mol B．图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452 kJ/mol D．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移的物质的量为为2 mol

本题答案：CD
本题解析：
试题分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2 （g）△H=-566kJ/mol；一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol；故A错误；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H=-566kJ/mol；分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、物质的量不符合反应物质的物质的量；故B错误；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依据热化学方程式判断，2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226kJ/mol；所以反应2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol，故C正确；D、已知：Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226kJ/mol，若CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量，则参加反应的过氧化钠是2mol，所以电子转移的物质的量为为2 mol，故D正确，答案选CD。
点评：本题考查了，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中
考点：考查热化学方程式的计算应用，燃烧热概念计算分析

本题所属考点：【化学反应与能量】
本题难易程度：【一般】

All are not hunters that blow the horn. 吹号角的未必都是猎人。

Tags：高考化学 题库
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