填空题  （1）肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。                 
已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ/mol， 则表示肼跟N2O4反应的热化学方程式                                  
（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。
已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O 91eXAm.org(g)  ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)[来源:学科网ZXXK] ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为
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填空题  （1）肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。                 
已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ/mol， 则表示肼跟N2O4反应的热化学方程式                                 & #160;
（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。
已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)  ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)[来源:学科网ZXXK] ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为
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本题答案：（1） 2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g
本题解析：
试题解析：（1）根据盖斯定律，将方程式②×2-①得肼和N2O4反应的热化学方程式，2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)  ΔH=" -1076.7" kJ/mol；（2）利用盖斯定律进行计算，将三个已知方程式分别变形为：2CO（g）+4H2（g）=2CH3OH（g）△H=-181.42kJ/mol，CH3OH（g=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H="-23.5" kJ/mol，2CO2（g）+2H2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=+82.4kJ/mol，三式相加得：
2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ/mol。
考点：盖斯定律的应用

本题所属考点：【化学反应与能量】
本题难易程度：【一般】