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已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ/mol【化学反应与能量】
2016-12-27 09:40:52
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ/mol
下列说法不正确的是
A．H2(g) 中的H—H 键比H2O(g) 中的H—O 键牢固
B．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)ΔH =" +241.8" kJ/mol
C．破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ
D．H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH <－241.8 kJ/mol
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选择题 ;已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ/mol
下列说法不正确的是
A．H2(g) 中的H—H 键比H2O(g) 中的H—O 键牢固
B．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)ΔH =" +241.8" kJ/mol
C．破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ
D．H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH <－241.8 kJ/mol
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本题答案：A
本题解析：
试题分析：A.2个氢分子中的H—H和1个氧分子中的O=O键断裂化学键吸收能量，形成2个水分子中的4个H—O键释放能量。由于该反应放出能量，说明反应物的总能量高于生成物，但是不能说H2(g) 中的H—H 键比H2O(g) 中的H—O 键牢固，错误；B.热化学方程式表示2mol的H2和1mol的O2发生反应产生2mol的气态水，会放出热量483.6 kJ ，则产生1mol的气态水放出热量是241.8KJ的能量，由于形成水和水分解是相反的过程，所以1mol的气态水分解产生1mol的H2(g) 和1/2molO2(g) 吸收热量是483.6 kJ，正确；C．破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ，正确；D．由于液态水含有的能量比气态水少，所以1mol的H2(g) 和 1/2mol的O2(g)反应产生1mol的液态H2O(l) 放出的热量大于241.8 kJ，所以 ΔH <－241.8 kJ/mo，正确。
考点：考查反应热与键能、物质的状态及物质的多少的关系的知识。
本题所属考点：【化学反应与能量】
本题难易程度：【一般】
Give a lie twenty-four hours start,and you can never overtake it. 让谎言早跑一天，你就别想追上。
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