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填空题 (12分)中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题
（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________ _，除此之外，装置中的一个明显错误是 。
（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会_________，（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由： 。
（4）某实验小组用盐酸和氢氧化钠溶液做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据：
实验序号
| 起始温度t1/℃
| 终止温度(t2)/℃
| 温差(t2－t1)/℃
|
盐酸
| NaOH溶液
| 平均值
|
1
| 25.1
| 24.9
| 25.0
| 28.3
| 3.3
|
2
| 25.1
| 25.1
| 25.1
| 28.6
| 3.5
|
3
| 25.1
| 25.1
| 25.1
| 27.1
| 2.0
|
已知盐酸、NaOH溶液密度近似 为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3 kJ/(g·℃)，根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式 。
填空题 (12分)中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题
（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________ _，除此之外，装置中的一个明显错误是 91ExaM.org 。
（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会_________，（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由： 。
（4）某实验小组用盐酸和氢氧化钠溶液做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据：
实验序号
| 起始温度t1/℃
| 终止温度(t2)/℃
| 温差(t2－t1)/℃
|
盐酸
| NaOH溶液
| 平均值
|
1
| 25.1
| 24.9
| 25.0
| 28.3
| 3.3
|
2
| 25.1
| 25.1
| 25.1
| 28.6
| 3.5
|
3
| 25.1
| 25.1
| 25.1
| 27.1
| 2.0
|
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3 kJ/(g·℃)，根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式 。
本题答案：
（1）环形玻璃搅拌棒；小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧
本题解析：
试题分析：测定中和热应尽量减少热量的损失，且使酸与碱快速充分反应，（1）从装置图可以看出缺少环形玻璃搅拌棒；小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）会造成热量的损失。（2）醋酸是弱酸，电离过程会吸收热量，则测得的中和热数值会偏小；（3）中和热是指中和生成1 mol H2O所放出的热量（与所用酸、碱的用量无关）；（4）分析三组数据，舍去第3组数据，取前两组数据的平均值进行计算，反应生成水的物质的量为0.050L×0.5m ol/L=0.025mol,放出的热量为Q=3.4℃×100g×4.18×10－3 kJ/(g·℃)=1.4212KJ,则中和热△H＝－
=－56.85 KJ/mol．
考点：中和热的测定
本题所属考点：【化学反应与能量】
本题难易程度：【一般】
Laziness in youth spells regret in old age. 少壮不努力,老大徒伤悲. 
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