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填空题 (6分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol液态 H2O2混合恰好完全反应,生成氮气和水蒸气,放出256 kJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为 91Exam.org0; 。
(2)又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ。则H2O(g)=H2O(l)
的ΔH= 。
(3)已知N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g);△H=+67.7KJ/mol,
N2H4(g) + O2(g) ="=" N2(g)+2H2O(g);△H= —534KJ/mol,
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_____ _____________________。
填空题 &nbs 91EXAM.orgp;(6分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol液态 H2O2混合恰好完全反应,生成氮气和水蒸气,放出256 kJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为 。
(2)又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ。则H2O(g)=H2O(l)
的ΔH= 。
(3)已知N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g);△H=+67.7KJ/mol,
N2H4(g) + O2(g) ="=" N2(g)+2H2O(g);△H= —534KJ/mol,
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_____ _____________________。
本题答案:(1)反应的热化学方程式为N2H4(g)+2H2O2(l)=
本题解析:
诗题分析:(1)0.4mol液态肼和0.8mol液态 H2O2混合恰好完全反应,生成氮气和水蒸气,放出256 kJ的热量。说明1摩尔液态肼与2摩尔液态过氧化氢反应恰好反应生成氮气和水蒸气,放出640 kJ,所有热方程式为N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH="-640" kJ·mol-1;(2)N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH="-816" kJ·mol-1,根据盖斯定律分析,H2O(g)=H2O(l)的反应热等于[(-816)-(640)]/2=-44 kJ·mol-1;(3)根据盖斯定律,方程式二×2--方程式一,△H= 2×—534KJ/mol-(+67.7KJ/mol)=—1135.7KJ/mol.
考点:盖斯定律,热化学方程式的书写。
本题所属考点:【化学反应与能量】
本题难易程度:【一般】
Have no fear of perfection---you'll never reach it. 不要为十全十美担心----你永远也做不到十全十美.