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填空题 （1 4分）X．Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表
元素
| 相关信息
|
X
| 由X形成的单质是最清洁的能源
|
Y
| 基态原子核外p能级电子总数比s能级少一个
|
Z
| 由Z形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”
|
W
| 含量位居地壳中金属元素的第二位
|
回答下列问题：
（1）Z位于元素周期表第 周期第 族，W的基态原子核外电子排布式为 。
（2）Y的第一电离能比Z （填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三种元素组成的一种盐的化学式为 &# 160; 。
（3）写出W元素的单质与X2Z在高温条件下反应的化学方程式 。
（4）在500℃、30MPa下，将1mol X2与足量的Y2置于密闭容器中充分反应生成YX3，当X2的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ，则该反应的热化学方程式为： 。
填空题 （1 4分）X．Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表
元素
| 相关信息
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X
| 由X形成的单质是最清洁的能源
|
Y
| 基态原子核外p能级电子总数比s能级少一个
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Z
| 由Z形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”
|
W
| 含量位居地壳中金属元素的第二位
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回答下列问题：
（1）Z位于元素周期表第 周期第 族，W的基态原子核外电子排布式为 。
（2）Y的第一电离能比Z （填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三种元素组成的一种盐的化学式为 。
（3）写出W元素的单质与X2Z在高温条件下反应的化学方程式 。
（4）在500℃、30MPa下，将1mol X2与足量的Y2置于密闭容器中充分反应生成YX3，当X2的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ，则该反应的热化学方程式为： 。
本题答案：（14分）
（1）二（1分）VIA（2分） [Ar]3
本题解析：
试题分析：由X形成的单质是最清洁的能源，则X为H元素；Y的基态原子核外p能级电子总数比s能级少一个，则Y基态原子核外电子排布为：1s22s22p3，则Y为N元素；能作为地球生物的“保护伞”的单质为O3，则Z为O元素；W的含量居地壳中金属元素的第二位，则W为Fe元素。
（1）Z为O元素，位于元素周期表第二周期第VIA族；W为Fe元素，原子序数为26，则W的基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2）。
（2）N原子2p轨道排布了3个电子，为半充满状态，更稳定，N的第一电离能大于O的第一电离能；H、N、O元素可形成NH4NO3或NH4NO2两种盐。
（3）W元素的单质为Fe，X2 Z为H2O，Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
（4）首先写出N2与H2反应的化学方程式并注明状态，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，N2的转化率为25%时，反应了0.25mol的H2，则?H=7.7kJ÷0.25mol×3=—92.4kJ?mol?1，可得热化学方程式。
考点：本题考查原子结构、电子排布、第一电离能的比较、化学方程式和热化学方程式的书写。
本题所属考点：【化学反应与能量】
本题难易程度：【一般】
Justifying a fault doubles it. 护短是加倍的错误。 
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