填空题  (每空4分，共12分)
（1）已知：TiO2(s)＋2Cl2 (g)===TiCl4(l)＋O2(g)    ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)     &# 160;       Δ H＝－221 kJ·mol－1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：                        。
（2）在25℃，101KPa时，CO的燃烧热为280kJ/mol，写出 CO的燃烧热的热化学方程式：                。
（3）在火箭推进器中以肼（N2H4）作为燃料，可以选O2或NO2作为氧化剂，如果以氧气作为氧化剂，其化学反应与能量关系如下，

请写出该反应的热化学方程式       

填空题  (每空4分，共12分)
（1）已知：TiO2(s)＋2Cl2 (g)===TiCl4(l)＋O2(g)    ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO来源:91考试 网(g)             Δ H＝－221 kJ·mol－1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：                        。
（2）在25℃，101KPa时，CO的燃烧热为280kJ/mol，写出 CO的燃烧热的热化学方程式：                。
（3）在火箭推进器中以肼（N2H4）作为燃料，可以选O2或NO2作为氧化剂，如果以氧气作为氧化剂，其化学反应与能量关系如下，

请写出该反应的热化学方程式       
本题答案：（1）TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4
本题解析：
试题分析：（1）根据盖斯定律，一式加二式可得；TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－81 kJ·mol－1；（2）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，则CO的燃烧热的热化学方程式为CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  △H=－280kJ/mol（3）根据图像可知，该反应是放热反应，反应的热化学方程式为N2H4(g)+ O2(g) =N2(g)+2H2O (g) △H=－534kJ/mol。
考点：考查热化学方程式的书写。

本题所属考点：【化学反应与能量】
本题难易程度：【一般】