填空题  32．（16分）
（1）在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                 。
（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 =" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2 =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3=                  。
（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：

①图中E、C分别表示             、             ，
②E的大小对该反应的反应热有无影响？        。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？        ，理由是
③图中△H=                  kJ·mol-1。

填空题  32．（16分）
（1）在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                 。
（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 =" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2 =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3=                  。
（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：

①图中E、C分别表示             、             ，
②E的大小对该反应的反应热有无影响？        。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？        ，理由是
③图中△H=                 kJ·mol-1。
本题答案：（1）活化能 ； 生成物的能量
（2）无；降低；催化剂
本题解析：
试题分析：（1）1g甲烷燃烧放热55 kJ，1mol甲烷是16g，放热为880 kJ；
（2）ΔH =（②-①）/2="+260" kJ/mol；
（3）由图可知该反应为放热反应，E点是反应的活化能，C点是生成物所具有的能量；在反应中加入催化剂能使反应的活化能降低，△H=2×（-99 kJ·mol-1）="-198" k J·mol-1。
考点：热化学方程式对的书写、反应热的计算
点评：本题相对简单，主要考察了热化学方程式的基本计算，盖斯定律，以及活化能的知识，做题时只要将图看懂即可。

本题所属考点：【化学反应与能量】
本题难易程度：【一般】