已知Fe(s)＋H2SO4(aq)＝FeSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0?【化学反应与能量】

2016-12-27 11:09:16 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!

选择题已知Fe(s)＋H2SO4(aq)＝FeSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是
A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量有关
C．该反应的化学能可以转化为电能
D．此反应构成的原电池中，正极可以是碳棒、铜或锌

本题答案：D
本题解析：
试题分析：A、化学反应是旧键的断裂和新键的生成，断键是吸热，新键的生成是放热，则化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，说法正确；B、△H的数值与反应物的用量成正比，说法正确；C、此反应是氧化还原反应，能自发进行，符合形成原电池的条件，原电池是化学能转化成电能的装置，说法正确；D、锌比铁活泼，构成原电池，锌作负极，总电极反应式：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2，跟题意不符，错误。
考点：化学反应的实质、形成原电池的条件。

本题所属考点：【化学反应与能量】
本题难易程度：【一般】

I think,therefore I am. 我思考，所以我存在。

微信 QQ空间新浪微博腾讯微博 QQ好友天涯社区打印复制网址分享到：

Tags：高考化学题库

【大中小】【打印】【繁体】【关闭】【返回顶部】

下一篇：甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇..