填空题  (7分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）浓H2SO4作_________剂，具有       性。
（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，还原了       mol H2SO4，生成       L SO2（标准状况）气体。
（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：     来源:91考试网 91ExaM.org;      （写出序号）
① 浓H2SO4   ②稀H2SO4  ③CuSO4

填空题  (7分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）浓H2SO4作_________剂，具有       性。
（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，还原了       mol H2SO4，生成       L SO2（标准状况）气体。
（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：           （写出序号）
① 浓H2SO4   ②稀H2SO4  ③CuSO4
本题答案：（1）氧化，氧化，  （2）1 
本题解析：Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O 转移电子物质的量
因为：64g  被还原硫酸1mol        22.4L(标况)         2mole-
所以：32g  被还原硫酸0.5mol      11.2L（标况）       1mole-
根据氧化剂的氧化性大于氧化产物：浓H2SO4氧化性大于CuSO4 ；随着反应的进行硫酸浓度逐渐变稀，硫酸的氧化性逐渐减弱，当变成稀硫酸反应就不能进行了，所以CuSO4的氧化性大于稀H2SO4。

本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】