计算题  （6分）用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
⑴该盐酸的物质的量浓度为               ？
⑵有                  mol HCl被氧化？
⑶产生的Cl 2在标准状况下的体积为                      ？

计算题  （6分）用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
⑴该盐酸的物质的量浓度为               ？
⑵有                  mol HCl被氧化？
⑶产生的Cl 2在标准状况下的体积为                      ？
本题答案：（1）11.9mol/L   
本题解析：考查物质的量的有关计算。
（1）根据可知，盐酸的浓度是。
（2）31.6g KMnO4的物质的量是31.6g÷158g/mol＝0.2mol，得到0.2mol×5＝1.0mol电子。氯元素的化合价从－1价升高到0价，所以被氧化的盐酸的物质的量是1mol。
（3）根据方程式可知生成氯气的物质的量是0.5mol，所以在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。

本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】