将51．2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2【有关氧化还原反应的计算】 2016-12-27 11:33:08 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 选择题  将51．2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为 A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.6 mol D．0.8 mol 选择题  将51．2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为 A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.6 mol D．0.8 mol

本题答案：A
本题解析：
试题分析：纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu(NO3)2，每个Cu升2价，失2个电子；另一个是HNO3到NaNO2，每个N降2价，得2个电子。51．2gCu共失电子×2=1．6mol，根据电子转移守恒可知，铜失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，所以溶液中n(NaNO2)= =0．8mol。气体与氢氧化钠反应的盐溶液为NaNO3、NaNO2混合溶液，根据钠离子守恒有n(NaNO3)+n（NaNO2）=n（Na+），所以溶液中n（NaNO3）=n（Na+）-n（NaNO2）=0．5L×2mol/L-0．8mol=0．2mol。选择A选项。
考点：有关混合物反应的计算

本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】

Let the world slide. 人世沧桑,听其自然.

Tags：高考化学 题库
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