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实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生?【有关氧化还原反应的计算】
2016-12-27 12:00:03
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉来源:91考试网 www.91eXam.org末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是( )
①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO
A．①②
B．②④
C．①④
D．②③
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选择题 实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是( )
①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO
来源:91 考试网A．①②
B．②④
C．①④
D．②③
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本题答案：AD
本题解析：
试题分析：①Fe2O3中的铁为+3价，得到1mol电子对应的铁单质的质量为18．7g，MnO2中+4价Mn得到1mol电子对应的锰的质量为13．75g．故①正确；②MnO2中+4价Mn得到1mol电子，对应的锰的质量为13．75g，V2O5中+5价V得到1mol电子对应的质量为10．2g．故②错误；③Cr2O3中+3价的Cr得到1mol电子对应的质量为17．3g，V2O5中+5价V得到1mol电子对应的质量为10．2g．故③错误；④铝全部反应：Fe3O4中的铁为+2和+3价，1个氧离子可失去2个电子，从Fe3O4变成铁．当得到1mol电子时，Fe3O4失去0．5摩尔O，可以得到铁单质168g×0．5/4=21g，FeO中+2价Fe得到1mol电子对应的质量为28g，当铝为部分反应时④仍成立．故④正确；
考点：该题解题时，需注意从氧化物转变成单质，失去的氧的物质的量以及转移的电子数，理清它们的关系式解题的关键。
本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】
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