填空题  研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为      。利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是      L。
（2）已知：2SO2（g）+O 2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是       。

填空题  研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为      。利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是      L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是       。

本题答案：（1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO3 
本题解析：
试题分析：（1）二氧化氮与水反应的方程式为3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；在6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O反应中，每消耗6mol二氧化氮，转移电子24mol电子，当转移1.2 mol电子时，消耗二氧化氮0.3mol标准状况下的体积是6.72L
（2）根据盖斯定律得：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）        ΔH="-196.6" kJ·mol-1    （1）
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）        ΔH="-113.0" kJ·mol-1      （2）
NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH可由[（1）-（2）] ÷2得到ΔH="-41.8" kJ·mol-1；
该反应的特点是反应前后气体体积无变化的可逆反应，a、气体的压强始终不变，不能作为平衡到达的标志，错误；b、随着反应的进行气体的颜色逐渐变浅，达平衡时，气体颜色不再变化，正确；c、SO3和NO的体积比在反应的过程中始终不变，不能作为平衡到达的标志，错误；d、对逆反应而言，每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2，不能作为平衡到达的标志，错误；答案选b。
设达平衡时SO3、NO的浓度为x，则消耗NO2、SO2的浓度也为x，剩余NO2、SO2的浓度为1-x、2-x,所以（1-x）/(2-x)=1:6,解得x=0.8，所以平衡常数K=0.82/0.2×1.2=8/3
（3）由图知，随温度升高CO的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动。正反应为放热反应，ΔH<0,
实际生产时，选择1.3×104kPa的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增大压强，CO的转化率提高不大，而生产成本增加
考点：考查化学方程式的书写，盖斯定律的应用，平衡状态的判断，平衡常数的计算及解决分析图像的能力

本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【困难】