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向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（【有关氧化还原反应的计算】
2016-12-27 12:18:30
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c
（Cl-）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是
| A．原溶液的浓度约为0．13mol/L | B．反应后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L
| | C．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） | D．原溶液中c（Br-）= 0．4mol/L
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选择题 向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c
（Cl-）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是
| A．原溶液的浓度约为0．13mol/L | B．反应后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L
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| C．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） | D．原溶液中c（Br-）= 0．4mol/L
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本题答案：B
本题解析：
试题分析：由题意知氯气的物质的量是0.5mol，溶液中仍存在溴离子说明氯气不足，所以溶液中的c（Cl-）=0.1mol/L=1.12L/22.4L/mol×2/V,说明原溶液的体积是1L。若溶液中的阳离子只是Fe3+，根据电荷守恒可得c（Fe3+）=（0.3+0.1）/3mol/L，则原溶液中应存在n（Fe2+）=0.4/3mol，需要氯气的物质的量是0.4/3/2>0.5，与已知矛盾，所以溶液中还存在Fe2+。所以原溶液中FeBr2的浓度是0.15mol/L，n（Fe2+）=0.15mol，被0.5mol氯气氧化得Fe3+0.1mol，所以反应后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L，还余0.05mol/L Fe2+。则答案选B。
考点：考查氧化还原反应的计算，电荷守恒规律的应用
本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】
If you do not learn to think when you are young, you may never learn. 如果你年轻时不学会思考,那就永远学不会.
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