填空题  （8分）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：                                   。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。其中第一步反应的能量变化示意图如下：

第一步反应是      反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是                               0;             
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3­还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是         。

填空题  （8分）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：                  0;                 。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。其中第一步反应的能量变化示意图如下：

第一步反应是      反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是                                            
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3­还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是         。
本题答案：（1） NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；（2）根据图示可知：反应物的能量高三生成物的能量，所以当反应发生时多余的能量就释放出来，因此第一步反应是放热反应；(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，甲醇在反应中失去电子，作还原剂，而硝酸在反应中得到电子，作氧化剂，甲醇将HNO3­还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，每1mol的稀释在反应中得到5mol的电子。根据氧化还原反应中电子转移的数目相等可得：参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5∶6。
考点：考查离子方程式的书写、反应热与物质能量的关系、氧化还原反应中的概念和电子转移的关系的知识。

本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】