填空题  （10分）为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，进行如下实验
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
试回答：
①实验中，需要的仪器有（填序号）        & #160;，还缺少的仪器有（填名称）                           
A托盘天平（带砝码、镊子）   B滴定管    C   100mL的量筒   D、100mL的容量瓶
E、烧杯  F、漏斗    G、锥形瓶   H、玻璃棒  I、药匙   J、烧瓶
②实验中，标准KMnO4溶液应装在     式滴定管中，因为                                 
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会       （填偏大、偏小、无影响）。
④在滴定过程中若用去amol/L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为        mol/L，由此，x=           。
⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会        （填偏大、偏小、无影响）。

填空题  （10分）为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，进行如下实验
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
试回答：
①实验中，需要的仪器有（填序号）         ，还缺少的仪器有（填名称）                           ; 
A托盘天平（带砝码、镊子）   B滴定管    C   100mL的量筒   D、100mL的容量瓶
E、烧杯  F、漏斗    G、锥形瓶   H、玻璃棒  I、药匙   J、烧瓶
②实验中，标准KMnO4溶液应装在     式滴定管中，因为                                 
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会       （填偏大、偏小、无影响）。
④在滴定过程中若用去amol/L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为        mol/L，由此，x=           。
⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会        （填偏大、偏小、无影响）。
本题答案：①A、B、D、E、G、H、I ，胶头滴管、铁架台带滴定管夹
本题解析：
试题分析：①根据配制溶液需要的仪器可知：在该实验中，需要的仪器有A、B、D、E、G、H、I ，还缺少的仪器有胶头滴管、铁架台带滴定管夹；②实验中，标准KMnO4溶液因为有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以应该应装在酸式滴定管中，③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，因为锥形瓶中物质的质量等都没有变化，所以则所测得的x的值会无任何影响；④根据反应方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O可知：n(H2C2O4)= 5/2n(KMnO4) 。n(KMnO4)= aV×10-3mol，0.025L×c(H2C2O4)= 5/2×aV×10-3，解得c(H2C2O4)=mol/L。则[Wg÷(90+18x)g/mol]÷4=×0.025mol,解得x=或者；⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则草酸的物质的量偏少，计算的x值会偏大。
考点：考查物质的量浓度的溶液的配制、滴定法在测定物质的浓度积物质组成中的应用的知识。

本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】