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有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H2O和H+六种微粒，分别属于一个氧化【有关氧化还原反应的计算】
2016-12-27 12:31:25
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H2O和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：l
B．若有l mol 来源:91 考试网NO—3参加还原反应，则转移8mol e-
C．还原产物为NH+4
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e—=Fe3+
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选择题 有Fe2+、NO—3、F 91ExaM.orge3+、NH+4、H2O和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：l
B．若有l mol NO—3参加还原反应，则转移8mol e-
C．还原产物为NH+4
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e—=Fe3+
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本题答案：A
本题解析：
试题分析：Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应，Fe3+虽有氧化性，但与H+、NO3-的强氧化性无法比．Fe2+作还原剂，NO3-作氧化剂．由此得出该反应为：8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O。A．根据氧化还原反应的规律：升失氧，降得还；若说剂正相反．氧化剂是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合价从+5降为-3，得到8mol电子；还原剂是Fe2+，8molFe2+生成8molFe3+，失去8mol电子．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8．故A错误；B．根据（氧化剂）降（化合价降低） 得（得到电子） 还（发生还原反应），对应产物为还原产物．NO3-生成NH4+，N化合价从+5降为-3，NH4+为还原产物．故B正确；C．氧化剂是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合价从+5降为-3，得到8mol电子，发生还原反应，被还原，故C正确；D．原电池的负极发生氧化反应．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+，负极反应是Fe2+失去电子，发生氧化反应．故D正确。
考点：本题考查氧化还原反应原理、原电池原理。
本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】
Learn even from an enemy. 即使是敌人也可以向他学习.
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