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将足量的铜屑加入到100 mL浓度均为2 mol·L－1的HNO3和H2SO4的混【有关氧化还原反应的计算】
2016-12-27 12:42:23
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 将足量的铜屑加入到100 mL浓度均为2 mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为 ( )
A．0.6 mol
B．0.8 mol
C．0.45 mol
D．0.4 mol
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选择题 将足量的铜屑加入到100 mL浓度均为2 mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为 ( )
A．0.6 mol
B．0.8 mol
C．0.45 mol
D．0.4 mol
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本题答案：C
本题解析：
试题分析：100 mL浓度均为2 mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液中n(H+)="0.1L×2" mol·L－1+0.1L×2 mol·L－1×2=0.6mol，n(NO3-)="0.1L×2" mol·L－1=0.2mol，根据反应3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4 H2O可知氢离子不足，所以按氢离子的量进行计算，则生成NO的物质的量是0.6mol/4=0.15mol，所以转移电子的物质的量是0.15mol×3=0.45mol，答案选C。
考点：考查金属与混酸的计算
本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】
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