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在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1m【有关氧化还原反应的计算】
2016-12-27 12:54:45
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（ ）
A．0.15 mol/L
B．0.45 mol/L
C．0.35 mol/L
D．0.225 mol/L
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选择题 在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（ ）
A．0.15 mol/L
B．0.45 mol/L
C．0.35 mol/L
D．0.225 mol/L
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本题答案：D
本题解析：
试题分析：1.92gCu的物质的量是0.03mol，溶液中氢离子的物质的量是0.1mol/L×0.1L×2+0.4mol/L×0.1L=0.06mol，硝酸根离子的物质的量是0.04mol，则Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4 H2O，根据所给数据判断氢离子不足，所以按氢离子的物质的量计算，则消耗Cu的物质的量是0.06mol×3/8=0.0225mol，所以所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是0.0225mol/0.1L
来源：www.91exam.org=0.225 mol/L ,答案选D。
考点：考查Cu与混酸的计算
本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】
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