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1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%?【有关氧化还原反应的计算】
2016-12-27 12:57:39
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部 91Exam.org沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
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选择题 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是8 0%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
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本题答案：D
本题解析：
试题分析：铜镁合金溶于硝酸时，硝酸得到电子变为NO2和N2O4的混合气体，得到的电子数与金属失去的电子数目相等，当向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液时产生沉淀结合的OH-的物质的量与电子转移数目相等。反应后的溶液是NaNO3溶液。n(OH-)="(2.54" g-1.52 g)÷17g/mol=0.06mol,假设在1.52 g铜镁合金中含有的Mg、Cu的物质的量分别是x、y，则根据电子守恒可得2x+2y=0.06mol;根据质量守恒可得：24x+64y="1.52" g,解得x=0.01mol；y=0.02mol。所以该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1，选项A正确；该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是C=
14.0 mol/L，所以选项B正确；n(NO2和N2O4)=" 1120" mL÷22.4L/mol=0.05mol,假设在NO2和N2O4的混合气体中，NO2和N2O4的物质的量分别是a、b，则根据物料守恒可得a+b=0.05mol,根据电子守恒可得a+2b=0.06mol,解得a=0.04mol；b=0.01mol，所以NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是0.04mol÷（0.04mol +0.01mol）×100% =80%，选项C正确；n(HNO3)=" (50" mL×1.40 g/mL×63%)÷63g/mol=0.85mol；由于得到2.54 g沉淀时，溶液是NaNO3溶液，n(NaOH)=n(NaNO3)=" 0.85mol,V(NaOH)=" 0.85mol÷1.0 mol/L= 0.85L=850ml,所以此时加入NaOH溶液的体积是850ml，选项D错误。
考点：考查守恒的方法在金属与硝酸发生反应的计算的知识。
本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】
When an opportunity is neglected, it never comes back to you. 机不可失,时不再来.
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