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将 0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完?【有关氧化还原反应的计算】
2016-12-27 13:01:18
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 将 0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A．M
B．M2+
C．M3+
D．MO2+
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选择题 将 0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A．M
B．M2+
C．M3+
D．MO2+
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本题答案：B
本题解析：
试题分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算反应后M元素的化合价，n（Zn）=0.195/65=0.003mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol?L-1=0.002mol，
设反应后M的化合价为+x价，则（5-x）×0.002mol=0.003mol×（2-0），x=2，选B.
考点：考查氧化还原反应。
本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】
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