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在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，?【有关氧化还原反应的计算】
2016-12-27 13:03:13
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成 的选项中合理的是
| A．0.3 mol NO2、0.1 mol NO | B．0.3 mol NO、0.1 mol NO2
| | C．0.6 mol NO | D．0.3 mol NO2
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选择题 在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是
| A．0.3 mol NO2、0.1 mol NO | B．0.3 mol NO、0.1 mol NO2
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| C．0.6 mol NO | D．0.3 mol NO2
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本题答案：A
本题解析：
试题分析：15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则根据原子守恒可知沉淀中氢氧根的质量＝25.4g－15.2g－10.2g，因此氢氧根离子的物质的量＝10.2g÷17g/mol＝0.6molmol。根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量就等于金属阳离子结合的氢氧根离子的物质的量，所以金属提供电子物质的量为0.6mol，则A、若生成0.3mol NO2、0.1mol NO，则转移电子为0.3mol×（5－4）+0.1mol×（5-2）＝0.6mol，电子转移守恒，A正确；B、若生成0.3mol NO、0.1mol NO2，则转移电子为0.3mol×（5-2）+0.1mol×（5-4）＝1mol，电子转移不守恒，B错误；C、若生成0.6mol NO，则转移电子为0.6mol×（5-2）＝1.8mol，电子转移不守恒，C错误；D、若生成0.3mol NO2，则转移电子为0.3mol×（5-4）＝0.3mol， 电子转移不守恒，D错误，答案选A。
考点：考查金属与硝酸反应的有关计算
本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】
Gratitude is the sign of noble souls. 感恩是精神高尚的标志.
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