填空题  （10分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 ="=" 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
3Cu + 8HNO3 ="=" 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（2）上述反应中氧化剂是       ，氧化产物是       （填化学式）。
（3）若19．2g铜与足量硝酸完全反应，则消耗硝酸为       mol,被还原的硝酸为      mol,生成NO的体积为         L(标准状况) 。

填空题  （10分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 ="=" 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
3Cu + 8HNO3 ="=" 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（2）上述反应中氧化剂是       ，氧化产物是       （填化学式）。
（3）若19．2g铜与足量硝酸完全反应，则消耗硝酸为       mol,被还原的硝酸为      mol,生成NO的体积为         L(标准状况) 。
本题答案：
(10分)（1）；
（2）N元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，则硝酸为氧化剂，硝酸铜为氧化产物，答案为：HNO3，Cu（NO3）2；
（3）19．2g铜的物质的量为1．92/64=0．3moL,根据化学方程式，消耗硝酸为0．8mol，当生成2molNO时，转移的电子为6mol，消耗硝酸8mol，在8mol硝酸中，只有2mol硝酸被还原，则被还原的硝酸为0．2moL,标准状况下，生成NO的体积为0．2×22．4= 4．48L。
考点：考查双线桥法表示氧化还原反应，氧化剂和还原剂，氧化还原反应的计算。

本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】