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已知：还原性强弱：I—＞Fe2+。往100 ml碘化亚铁溶液中缓慢通入3【有关氧化还原反应的计算】
2016-12-27 13:17:08
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 已知：还原性强弱：I— ＞Fe2+。往100 ml碘化亚铁溶液中缓慢通入3．36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
| A．1．1mol·L—1 | B．1．5mol·L—1
| | C．1．2mol·L—1 | D．1．0mol·L—1
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选择题 已知：还原性强弱：I—＞Fe2+。往100 ml碘化亚铁溶液中缓慢通入3．36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
| A．1．1mol·L—1 | B．1．5mol·L—1
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| C．1．2mol·L—1 | D．1．0mol·L—1
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本题答案：C
本题解析：
试题分析：碘化亚铁溶液中存在I—、Fe2+，由于还原性强弱：I—＞Fe2+，故缓慢通入3．36 L(标准状况)氯气，Cl2先与I—反应：2I—+ Cl2=I2+2Cl－，再与Fe2+反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+，故可设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为xmol/L，根据得失电子守恒可知：0．1L×2xmol/L+0．1L×0．5xmol/L=0．3mol，得x=1．2mol·L—1，故C项正确。
考点：氧化还原反应计算。
本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】
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