填空题  （12分）Fe、Ca是重要的金属元素。运用所学知识，回答下列问题。
（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：                      ；
（2）某研究性 学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，该现象说明该溶液中含有的离子是        ；
②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是         ；
A．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
B．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
C．观察溶液是否呈浅绿色
（3）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3~2.7×10-3mol·L-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。
（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
①配制5.0×10-3 mol·L-1KMnO4 200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是       g；
②每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为             mol；
③此人血液中的Ca2+的浓度为                    mol·L-1。

填空题  （12分）Fe、Ca是重要的金属元素。运用所学知识，回答下列问题。
（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：                      ；
（2）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，该现象说明该溶液中含有的离子是        ；
②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是         ；
A．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
B．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
C．观察溶液是 否呈浅绿色
（3）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3~2.7×10-3mol·L-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。
（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
①配制5.0×10-3 mol·L-1KMnO4 200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是       g；
②每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为             mol；
③此人血液中的Ca2+的浓度为                    mol·L-1。
本题答案：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
（2）①
本题解析：
试题分析：（1）铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。（2）①只有铁离子遇到硫氰化钾显红色，所以说明溶液中含有Fe3+。②A、亚铁离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以选A；B、先滴入氯水，再滴入硫氰化钾，显红色，不能说明原溶液中有亚铁离子，因为原溶液中国有铁离子，所以不选B；C、溶液中有铁离子，显浅黄色，所以溶液的颜色不能区别，所以不选C。故选A。（3）①高锰酸钾的质量为5.0×10-3×200×10-3×158=0.158克。②根据方程式分析，每摩尔草酸反应转移2摩尔电子，所以0.5摩尔草酸反应，转移电子的物质的量为1摩尔。③设钙离子浓度为cmol/l，根据方程式分析列比例为5:2=(c×10-3):(5×10-3×2×10-3)，解c=2.5×10-3mol/L。
考点：铁及其化合物的性质。

本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】