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锌与很稀的硝酸反应4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O。【有关氧化还原反应的计算】
2016-12-27 13:22:01
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 锌与很稀的硝酸反应4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + N H4NO3 + 3H2O。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
A．2.5 mol
B．1 mol
C．0.5 mol
D．0.25 mol
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选择题 锌与很稀的硝酸反应4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
A．2.5 mol
B．1 mol
C．0.5 mol
D．0.25 mol
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本题答案：D
本题解析：
试题分析：硝酸被还原后的产物是NH4NO3，根据反应中的化学计量数，当生成1 mol硝酸锌时会生成0.25 molNH4 NO3，故被还原的硝酸的物质的量为0.25 mol，选D。
考点：氧化还原反应产物的判断和计算。
本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】
Difficulties strengthen the mind, as labour does the body. 困难磨练意志,劳动增强身体.
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