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将1.92g 的铜粉与一定量的浓HNO3恰好完全反应，生成标准状况下11【有关氧化还原反应的计算】
2016-12-27 13:23:00
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 将1.9来源:91考试网 91ExAm.org2g 的铜粉与一定量的浓HNO3恰好完全反应，生成标准状况下1120mL 的NO和NO2的混合气体，则此反应中消耗的HNO3的物质的量为( )mol
A．0.09
B．0.11
C．0.06
D．0.05
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选择题 将1.92g 的铜粉与一定量的浓HNO3恰好完全反应，生成标准状况下1120mL 的NO和NO2的混合气体，则此反应中消耗的HNO3的物质的量为( )mol
A．0.09
B．0.11
C．0.06
D．0.05
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本题答案：B
本题解析：
试题分析：1120mL 的NO和NO2的物质的量为0.05mol，含N原子的物质的量为0.05mol，根据N守恒，0.05mol的N原子来自于HNO3，需要消耗硝酸0.05mol，铜反应后生成的是Cu（NO3）2，铜的物质的量为：n(Cu) =" 1.92g" ÷ 64 g/mol =0.03mol，则 Cu（NO3）2，中的NO3-的，物质的量为0.06mol，都来自于HNO3需要硝酸0.06mol，那么消耗HNO3的总物质的量为：0.05+0.06=0.11mol 。
考点：元素守恒的应用和物质的量的计算。
本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】
If it were not for hope,the heart would break. 人靠希望活着.
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