填空题  （12分）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

（1）步骤①中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为                。
（2）在步骤③发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为      。
（3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a．称取4.800 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
b．量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定
（反应方程式为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。
c．量取25.00 mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得红色粉末0.600g。
d．另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165 g。
①用Na2S2O3溶液进行滴定时，滴来源：www.91exam.org定到终点的颜色变化为                   。
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。

填空题  （12分）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

（1）步骤①中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为                。
（2）在步骤③发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为      。
（3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a．称取4.800 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
b．量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定
（反应方程式为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。
c．量取25.00 mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得红色粉末0.600g。
d．另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165 g。
①用Na2S2O3溶液进行滴定时，滴定到终点的颜色变化为                   。
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。
本题答案：（共12分）
（1）Cu2(OH)2CO3+2H2SO
本题解析：
试题分析：（1）步骤①中Cu2(OH)2CO3与硫酸反应生成硫酸铜、水、二氧化碳，化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4====2CuSO4+CO2↑+3H2O；
（2）在步骤③发生的反应中，二氧化锰与亚铁离子发生氧化还原反应，1mol MnO2转移2mol 电子，则Mn元素的化合价降低2价，生成锰离子，Fe元素的化合价升高到+3价，则离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+====Mn2++2Fe3++2H2O；
（3）①碘使淀粉变蓝色，所以开始溶液为蓝色，滴入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色逐渐褪去，滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复到原来颜色；
②加入足量的KI则铁离子与碘离子反应生成碘单质，再与Na2S2O3溶液发生氧化还原反应，所以2Fe3+～I2～2Na2S2O3，则n(Fe3＋)=2n(I2) =n(Na2S2O3)="0.2500" mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1=7.50×10-3 mol；红色粉末为氧化铁，则n(Fe3＋)=2(Fe2O3)=2×0.600g/160g·mol-1=7.50×10-3 mol；与氯化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀，则n(SO42－)="1.165" g ÷233 g·mol－1=5.00×10-3 mol；
则100 mL溶液中含有n(Fe3＋)= 7.50×10-3mol×4=" 0.03" mol，n(SO42－)= 5.00×10-3 mol×4=" 0.02" mol ，根据质量守恒和正负化合价代数和为0，得
4.800-0.03×56-0.02×96=n(NH4+)×18+n(OH-)×17
0.03×3+ n(NH4+)=2×0.02+n(OH-)
解得 n(NH4+)="0.01" mol，n(OH-)="0.06" mol
x∶y∶m∶n=n(NH4+)∶n(Fe3+)∶n(SO42-)∶n(OH-)=1∶3∶2∶6
化学式为NH4Fe3(SO4)2(OH)6 。
考点：考查对流程的分析，方程式的书写，物质化学式的计算

本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【困难】