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已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的【有关氧化还原反应的计算】
2016-12-27 13:28:36
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是
A．还原性：HSO3－>I－，氧化性：IO3－>I2>SO42－
B．a点处的氧化产物是SO42－，还原产物是I－
C．当溶液中的I－为0．4mol时，加入的KIO3一定为0．4mol
D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO3－+5HSO3－=I2+5SO42－+3H++H2O
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选择题 已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是
A．还原性：HSO3－>I－，氧化性：IO3－>I2>SO42－
B．a点处的氧化产物是SO42－，还原产物是I－
C．当溶液中的I－为0．4mol时，加入的KIO3一定为0．4mol
D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反 应开始时的离子方程式为：2IO3－+5HSO3－=I2+5SO42－+3H++H2O
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本题答案：C
本题解析：
试题分析：根据图像可知开始阶段没有碘生成，这说明首先发生的反应应该是IO3－+3HSO3－＝I－+3SO42－+3H+。在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，因此还原性HSO－3＞I－；继续加入KIO3，出现单质碘，这说明此时发生的反应为IO3－+6H++5I－＝3H2O+3I2。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性IO3－＞I2。则 A、根据以上分析可知还原性：HSO3－>I－，氧化性：IO3－>I2>SO42－，A正确；B、a点处亚硫酸氢钠过量，则氧化产物是SO42－，还原产物是I－，B正确；C、3mol亚硫酸氢钠最多消耗1mol碘酸钾，产生1mol碘离子，但碘酸钾可以氧化碘离子，所以当溶液中的I－为0．4mol时，加入的KIO3不一定为0．4mol，C错误；D、根据以上分析可知若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，碘酸钾过量，可以生成单质碘，因此反应开始时的离子方程式为2IO3－+5HSO3－＝I2+5SO42－+3H++H2O，D正确，答案选C。
考点：考查离子反应、氧化还原反应的有关判断与计算
本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【困难】
No song, no supper. 不出力,不得食.
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