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现将金属镁和铝的混合物7．5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液?【有关氧化还原反应的计算】
2016-12-27 13:41:33
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 现将金属镁和铝的混合物7．5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的A 气体。向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11．6 g。则气来源:91考试网 www.91eXam.org体A的成分可能是
A．0.2mol NO和0.1mol NO2
B．0.3 mol NO
C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4
D．0.3 mol NO2和0.1mol N2O4
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选择题 现将金属镁和铝的混合物7．5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的A 气体。向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11．6 g。则气体A的成分可能是
A．0.2mol NO和0.1mol NO2
B．0.3 mol NO
C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4
D．0.3 mol NO2和0.1mol N2O4
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本题答案：AC
本题解析：
试题分析：金属镁和铝的混合物与一定浓度足量的硝酸溶液发生反应，形成Mg2+、Al3+，向所得溶液中加入过量的NaOH 溶液，也有Al(OH)3是两性物质，可以与强碱溶液发生反应形成可溶性物质，所以形成沉淀Mg(OH)2，n(Mg(OH)2)= 11．6 g÷58g/mol=0．2mol，则7．5g金属中含有Mg的质量是0．2mol× 24g/mol=4．8g，含有Al质量是2．7g．Al的物质的量是0．1mol。则金属失去电子的物质的量是0．2mol×2 +0．1mol×3=0．7mol。假设反应形成的NO的物质的量是x,形成NO2的物质的量是y，则硝酸转化为气体得到电子的物质的量也应该是0．7mol．A．0．2mol NO和0．1mol NO2得到电子的物质的量是0．2mol×3+ 0．1mol×1=0．7mol，正确；B．0．3 mol NO，得到电子的物质的量是0．3 mol×3=0．9mol>0．7mol，电子转移不守恒，正确；C．形成0．1mol NO、0．2mol NO2和0．1 mol N2O4气体，得到电子的物质的量是：0．1mol ×3+ 0．2mol×1+0．1mol×2=0．7mol，正确；D．形成0．3 mol NO2和0．1mol N2O4，硝酸得到电子的物质的量是0．3 mol×1+0．1mol×2=0．5mol<0．7mol，错误。
考点：考查守恒方法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。
本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】
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