填空题  (8分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体 积为22．4 L。
请回答下列问题：
（1）写出该反应的离子反应方程式_____________________________________。
（2）参加反应的二氧化锰的质量为____________。
（3）反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。
（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸
的物质的量浓度______________。

填空题  (8分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22．4 L。
请回答下列问题：
（1）写出该反应的离子反应方程式_____________________________________。
（2）参加反应的二氧化锰的质量为____________。
（3）反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。
（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸
的物质的量浓度______________。
本题答案：（1）MnO2＋2Cl－＋4H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋2
本题解析：
试题分析：（1） 根据化学方程式，离子方程式为：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2）氯气的体积为22．4 L则Cl2的物物质的量为：n=22.4L÷22.4L/mol=1mol,设二氧化锰的物质质量为，则有：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
1           0;               1
n                           1mol 得n=1mol，MnO2质量为m=1mol×87g/mol=87g。
（3）反应中生成1mol Cl2要消耗4molHCl,但只有一半的HCl做还原剂， 为2 mol。（4） 根据 c=1000ρ/M=1000×1.19g·cm－3×36.5%÷36．5g/mol=11.9 mol·L－1
考点：氧化还原反应的基本概念和有关物质的量计算。

本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】