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某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合【有关氧化还原反应的计算】
2016-12-27 13:46:09
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 某温度下将Cl2通入KOH溶液 91exam.org里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．1∶3
B．4∶3
C．2∶1
D．3∶1
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选择题 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．1∶3
B．4∶3
C．2∶1
D．3∶1
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本题答案：B
本题解析：
试题分析：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，设ClO-为11mol，ClO3-为1mol，被氧化的Cl共为12mol，失去电子的总物质的量为11mol×（1-0）+1mol×（5-0）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：12mol=4：3，
考点：考查氧化还原反应。
本题所属考点：【 有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】
An ague in the spring is physic for a king. 春天一场病，一年不服药。
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