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有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol·L?【有关氧化还原反应的计算】
2016-12-27 13:49:23
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有来源:91考试网 91ExAm.org硫酸的浓度为2 mol·L－1，含硝酸的浓度为1 mol·L－1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为
A．89.6 mL
B．112 mL
C．168 mL
D．224 mL
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选择题 有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol·L－1，含硝酸的浓度为1 mol·L－1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为
A．89.6 mL
B．112 mL
C．168 mL
D．224 mL
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本题答案：D
本题解析：
试题分析：
由题给条件知：n(Cu)="0.96" g/64 g·mol-1="0.015" mol；n(H2SO4)="2" mol·L-1×0.02 L="0.04" mol，n(HNO3)=1mol·L-1×0.02 L="0.02" mol，其中n(H+)="0.04" mol×2+0.02 mol="0.1" mol，n(NO3-)="0.02" mol；根据离子方程式3Cu+8H++2NO3-
3Cu2++2NO↑+4H2O知，n(Cu)∶n(H+)∶n(NO3-)=3∶20∶4，故H+、NO3-均过量，最后的气体n(NO)由n(Cu)计算得0.01 mol，其体积为0.01 mol×22.4 L·mol-1="224" mL。
考点：考查铜与硝酸的反应、关于离子方程式的计算
点评：本题考查了铜与硝酸的反应、关于离子方程式的计算，难度中等。在计算气体体积时，要注意硫酸虽不能直接与铜发生反应，但是能够提供氢离子，与硝酸铜的硝酸根共同构成硝酸，继续与铜发生反应，直至H+、NO3-、Cu2+中的一个完全反应。
本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】
An onion will not produce a rose. 洋葱里长不出玫瑰。/ 乌鸦里飞不出金凤凰。
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