填空题  （11分）将1.92 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到标况下气体1.12 L（设不含N2O4），求：
（1）收集到的气体中主要有含有                                          ；
（2）上述过程中，有关反应的化学方程式为                 ；               ；
（3）反应中被还原的HNO3的物质的量是                       & #160; ；
（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是多少摩尔？（计算过程）

填空题  （11分）将1.92 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到标况下气体1.12 L（设不含N2O4），求：
（1）收集到的气体中主要有含有                                          ；
（2）上述过程中，有关反应的化学方程式为                 ；               ；
（3）反应中被还原的HNO3的物质的量是                         ；
（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是多少摩尔？（计算过程）
本题答案：（1）NO2    NO（2分
本题解析：
试题分析：根据反应现象“反应生成气体的颜色逐渐变浅”，说明有NO生成，设反应生成的NO2、NO的物质的量分别为xmol、ymol，1.92g Cu的物质的量为0.03mol，1.12L气体的物质的量为0.05mol，根据：
Cu + 4HNO3(浓)＝Cu( NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
1     4                     2
0.5x    2x                   x
3Cu +8HNO3(稀)＝3Cu( NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
8                    2
1.5y    4y       
www.91exAm.org60;         y  则有：0.5x+1.5y=0.03   x+y="0.05" 得:x=0.045mol  y=0.005mol（1）根据分析收集到的气体中主要有含有NO2和 NO。（2）发生的反应有Cu + 4HNO3(浓)＝Cu( NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O 、3Cu +8HNO3(稀)＝3Cu( NO3)2 +2NO↑+ 4H2O。（3）根据元素守恒，被还原的硝酸的物质的量等于生成NO2、 NO之和，为0.05mol。（4）根据氧化还原反应中得失电子相等，NO2和 NO与氧气完全反应转移的电子等于铜与硝酸反应转移的电子数，则转移的电子为：0.03mol×2=0.06mol,转移0.06mol的电子需要氧气的物质的量为：0.06mol/4=0.015mol.
考点：物质的量的计算，氧化还原反应的电子转移计算，得失电子守恒规律的应用。

本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】