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将1．92g铜投入一定量的浓硝酸溶液中，铜完全溶解，生成气体的颜【有关氧化还原反应的计算】
2016-12-27 13:58:50
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 将1．92g铜投入一定量的浓硝酸溶液中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气恰好使上述气体完全溶于水，则通入氧气的体积是
A．504mL
B．336mL
C．224mL
D．168mL
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选择题 &nb 91EXAm.orgsp;将1．92g铜投入一定量的浓硝酸溶液中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气恰好使上述气体完全溶于水，则通入氧气的体积是
A．504mL
B．336mL
C．224mL
D．168mL
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本题答案：B
本题解析：
试题分析：1．92gCu的物质的量是1．92g/64g/mol=0．03mol，Cu与硝酸反应产生的气体与水、氧气又恰好反应生成硝酸，相当于在该反应中，Cu与氧气恰好完全反应。根据得失电子守恒规律，0．03molCu共失去0．03mol×2=0．06mol电子，设通入氧气的物质的量是x，则氧气得到电子的物质的量是4x=0．06mol，所以x=0．015mol，标准状况下的体积是0．015mol×22．4L/mol=0．336L=336mL，答案选B。
考点：考查Cu与硝酸的反应计算
本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】
Ninety-li is only half of a hundred-li journey. 行百里者半九十.
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