实验题  （16分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
（1）通入硫化氢的作用是：
①除去溶液中的Sn2+离子
②除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为          ；操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是   。
（2）操作IV的顺序依次为：     、     、过滤、洗涤、干燥。
（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②        。
（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
a.称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4—＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。
①用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视      。
②判断此滴定实验达到终点的方法是       。
③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中 产生的误差可忽略），其可能原因有      。

实验题  （16分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
（1）通入硫化氢的作用是：
①除去溶液中的Sn2+离子
②除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为          ；操作I I，在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是   。
（2）操作IV的顺序依次为：     、     、过滤、洗涤、干燥。
（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②        。
（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
a.称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4—＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。
①用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视      。
②判断此滴定实验达到终点的方法是       。
③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有      。
本题答案：（1）2Fe3＋+H2S＝Fe2＋+S↓+2H+（2分）使S
本题解析：
试题分析：（1）铁离子具有还原性，能氧化物H2S气体，反应的离子方程式为2Fe3＋+H2S＝Fe2＋+S↓+2H+。SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，所以操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是使Sn2+沉淀完全，防止Fe2＋生成沉淀。
（2）从溶液中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（3）绿矾的溶解度随温度的升高而降低，所以用冰水洗涤的另一个目的是降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗。
（4）①滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
②由于酸性高锰酸钾溶液显褐色，则滴定终点的实验现象是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。
③由于亚铁离子易被氧化为铁离子，所以测定结果偏低。另外也可能是样品中含有杂质。
考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用

本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【困难】