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H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过?【有关氧化还原反应的计算】
2016-12-27 14:02:27
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉， 若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为
A．0.224L
B．0.672L
C．0.112L
D．0.336L
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选择题 H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为
A．0.224L
B．0.672L
C．0.112L
D．0.336L
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本题答案：B
本题解析：
试题分析： H2SO4和HNO3的混合溶液中：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，
n（NO3-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，所以根据方程式计算如下：
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
3 60; 8 2
0.02mol 0.08mol 0.02mol
反应后剩余n（H+）=0.1mol-0.08mol=0.02mol，
Fe+2H+=Fe2++H2↑
2 1
0.02mol 0.01mol
所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，所得气体的体积为0.03mol×22.4L/mol=0.672L，
考点：考查硝酸的化学性质及混合物的计算。
本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】
A burnt child dreads the fire. 烧伤的孩子最怕火。
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