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推断题 （16分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；
“滤渣A”主要成份的化学式为 。
（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O="=" 15Fe2 + + SO42- + 。
（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。
（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 （几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） 。
沉淀物
| Fe(OH)3
| Al(OH)3
| Fe(OH)2
| Mg(OH)2
|
开始沉淀pH
| 2.7
| 3.8
| 7.6
| 9.4
|
完全沉淀pH
| 3.2
| 5.2
| 9.7
| 12.4
|
推断题 （16分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；
“滤渣A”主要成份的化学式为 。
（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O="=" 15Fe2 + + SO42- + 。
（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。
（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 （几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） 。
沉淀物
| Fe(OH)3
| Al(OH)3
| Fe(OH)2
| Mg(OH)2
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开始沉淀pH
| 2.7
| 3.8
| 7.6
| 9.4
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完全沉淀pH
| 3.2
| 5.2
| 9.7
| 12.4
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本题答案：（16分）
（1）（5分）Fe2O3 + 3H2SO4
本题解析：
试题分析：（1）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3 + 3H2SO4 ="=" Fe2(SO4) 3+ 3H2O；硫酸渣中只有二氧化硅不与稀硫酸反应，所以“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2；
（2）FeS2中的S元素的化合价是-1价，生成物 中Fe的化合价是+2价，S的化合价是+6价，整体升高14价，而Fe3+的化合价降低1价，根据升降化合价总数相等，所以Fe3+的系数是14，则SO42-的系数是2，再根据元素守恒和电荷守恒判断生成物中还有氢离子，其系数为16，则水的系数是8；
（3）O2、NaOH与Fe2+反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH－= 4Fe(OH)3↓；
（4）根据表中数据使铁离子完全沉淀，而其他离子不能沉淀，所以溶液的pH的范围是）3.2~3.8；滤液B中则含有其他离子的硫酸盐，如Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4。
考点：考查对工艺流程的分析，物质的判断，化学方程式的配平
本题所属考点：【未知】
本题难易程度：【困难】
The future becomes the present if we fight for it. 只要为之奋斗,未来就会变成现在. 
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