填空题  （7分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)
（1）硝酸在该反应中表现出的性质是_____________________。
（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________mol。
（3）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96 L，则被还原的硝酸的物质的量是_______mol，参加反应的硝酸的物质的量是______mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为 _______。

填空题  （7分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu( NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)
（1）硝酸在该反应中表现出的性质是_____________________。
（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________mol。
（3）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96 L，则被还原的硝酸的物质的量是_______mol，参加反应的硝酸的物质的量是______mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为_______。
本题答案：（1）酸性和氧化性；（2）0.8NA；1.2mol ；（3）
本题解析：
试题分析：（1）根据反应方程式，HNO3转成了氮的氧化物、硝酸铜中的硝酸根，硝酸表现出的性质是：氧化性、酸性；(2)根据得失电子数目守恒，铜失去的电子数等于硝酸得到的电子数，0.4×2×NA=0.8NA；参加反应的硝酸转变成硝酸铜中的硝酸根和氮的氧化物，根据得失电子数目守恒：0.4×2＝n(NO)×3+n(NO2)×1求得：n(NO)=n(NO2)=0.2mol，根据氮元素守恒：n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO)+n(NO2)=2×0.3+0.4=1mol；（3）硝酸被还原后转成了NO和NO2，根据氮元素守恒，被还原硝酸的物质的量=n(NO)＋n(NO2)=8.96/22.4mol=0.4mol，根据（2）的分析参加反应的硝酸的物质的量=2n[Cu(NO3)2]+n(NO)+n(NO2)=2×0.3+0.4=1mol，根据题意：n(NO)+n(NO2)=8.96/22.4，得失电子数目守恒2×0.3=n(NO)×3+n(NO2)，解得：n(NO)=0.1mol，n(NO2)=0.3，体积比=1：3。
考点：考查氧化还原反应、化学计算等知识。

本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】