填空题  （8分）铁屑可用于地下水脱氮，其实验室研究步骤如下：
Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5 mol/L盐酸中进行预处理。
Ⅱ、30 min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性。在N2保护下烘干备用。
Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液。
Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中。
请回答：
（1）盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是           。
（2）烘干时需要在N2保护下进行的原因是        ;    。
（3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是          。
（4）将酸性条件下，铁与NO3－反应的离子方程式补充完整：

填空题  （8分）铁屑可用于地下水脱氮，其实验室研究步骤如下：
Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5 mol/L盐酸中进行预处理。
Ⅱ、30 min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性。在N2保护下烘干备用。
Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液。
Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中。
请回答：
（1）盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是           。
（2）烘干时需要在N2保护下进行的原因是           。
（3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是           。
（4）将酸性条件下，铁与NO3－反应的离子方程式补充完整：

本题答案：（1）Fe2O3+ 6H+= 2Fe3+ +3H2O
本题解析：
试题分析：（1）盐酸与Fe2O3反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；
（2）铁是活泼的金属，易被氧化，所以烘干时需防止铁屑在空气中被氧化，可用氮气作为保护气；
（3）滤液中含有氯化亚铁，氯化亚铁水解生成氢氧化亚铁和氯化氢，水解吸热，加热促进水解，且生成的氯化氢易挥发，因此得到氢氧化亚铁。氢氧化亚铁易被氧化，最终转化为氢氧化铁，灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁；
（4）铁与NO3-反应生成Fe2+、NH4+和水，其中铁元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子；N元素的化合价从＋5价降低到－3价，得到8个电子，因此根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的方程式为4Fe+NO3-+10H+＝4 Fe2++NH4++3H2O。
考点：考查物质性质实验探究、盐类水解以及氧化还原反应方程式的配平等

本题所属考点：【未知】
本题难易程度：【一般】