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填空题 （本题共13分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大；C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A和气体物质EB4；EB4蒸气的密度是相同条件下空气密度的3.586倍。
23、指出A在元素周期表中的位置_________。
24、写出D2A2的电子式__________；写出CB与EA2反应的化学方程式___________________。
25、下表是不同物质中的键长和键能的数据，其中a、b、d未知，通过表中的数据分析，估计出a、b、c、d的大小顺序为______________________________。
共价键
| C-C
| C=C
|  C C
| C-O
| C=O
| H-F
| N=N
| N N
|
键长（nm）
| 0.154
| 0.134
| 0.120
| 0.143
| 0.122
| 0.092
| 0.120
| 0.110
|
键能（kJ/mol）
| a
| b
|
| 358
| c=805
| 569
| d
|
|
氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。
26、不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，则F2在电解池的_____极产生。
27、利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式：
____K2MnF6+____SbF5→____KSbF6+____MnF3+____F2↑
28、一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量f随pH的分布曲线如图示。
用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：____________________。
填空题 （本题共13分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大；C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A和气体物质EB4；EB4蒸气的密度是相同条件下空气密度的3.586倍。
23、指出A在元素周期表中的位置_________。
24、写出D2A2的电子式__________；写出CB与EA2反应的化学方程式___________________。
25、下表是不同物质中的键长和键能的数据，其中a、b、d未知，通过表中的数据分析，估计出a、b、c、d的大小顺序为______________________________。
共价键
| C-C
| C=C
| C C
| C-O
| C=O
| H-F
| N=N
| N N
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键长（nm）
| 0.154
| 0.134
| 0.120
| 0.143
| 0.122
| 0.092
| 0.120
| 0.110
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键能（kJ/mol）
| a
| b
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| 358
| c=805
| 569
| d
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氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。
26、不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，则F2在电解池的_____极产生。
27、利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式：
____K2MnF6+____SbF5→____KSbF6+____MnF3+____F2↑
28、一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量f随pH的分布曲线如图示。
用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：____________________。
本题答案：23、第二周期第ⅥA族 24、
本题解析：
试题分析：A、B、C、D、E五种短周期元素， C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，这说明A是氧元素，C是氢元素，D是钠元素。C、A、B、D、E的核电荷数依次增大，因此B是F元素；CB可与EA2反应生成C2A和气体物质EB4，EB4蒸气的密度是相同条件下空气密度的3.586倍，则其相对分子质量是29×3.586＝104，所以E的相对原子质量是104－19×4＝28，因此E是硅元素。则
23、氧元素的原子序数是8，位于元素周期表的第二周期第ⅥA族。
24、根据以上分析可知D2A2是过氧化钠，属于离子化合物，电子式为
；HF与二氧化硅反应的化学方程式4HF+SiO2→SiF4+2H2O ；
25、根据表中数据可知碳碳单键的键能小于碳碳双键的键能，则a＜b；键长越短，键能越大，所以a＜b＜c＜d；
26、氟化氢是共价化合物，液态时不电离，因此不能导电；电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，其中F元素的化合价由－1价升高到0价失去电子，被氧化，所以F2在电解池的阳极产生。
27、根据反应式可知Mn元素的化合价从+4价降低到+3价，得到1个电子；F元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，则根据电子得失守恒可知配平后的方程式为2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑；
28、根据图像可知用NaOH使混合液的pH从5调整到7时AlF３的浓度降低，而氢氧化铝增大，这说明AlF３转化为氢氧化铝，因此反应的离子方程式为AlF３+3OH－→Al(OH)3↓+３F－。
考点：考查元素及物质推断、元素周期律的应用、氧化还原反应方程式配平、铝及其化合物的转化等
本题所属考点：【未知】
本题难易程度：【困难】
A poet is born,not made. 诗人靠天成。 
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