填空题  （8分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是       ．
（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：                   ．
（3）依据（2）的X写出该反应的完整的化学方程式：        ;   
（4）根据上述反应可推知             
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4   b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：ASH3＞X        d．还原性：X＞ASH3

填空题  （8分）某反应中反应物与生成物有：As H3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是       ．
（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：                   ．
（3）依据（2）的X写出该反应的完整的化学方程式：          
（4）根据上述反应可推知             
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4   b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：ASH3＞X        d．还原性：X＞ASH3
本题答案：（1）AsH3 （2）Br2 
（3）8KB
本题解析：
试题分析：（1）KBrO3在反应中得到电子，所以KBrO3是氧化剂，AsH3变成了H3AsO4，砷元素化合价升高，所以还原剂是AsH3
（2）设X中溴元素的化合价为x，根据电子守恒可得：0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故X为Br2。
（3）化合价升高的元素是砷元素，化合价从-3价升到+5价，化合价降低的元素是溴元素，化合价从+5价降到0价，根据化合价升高和降低数目得相等配平化学方程式可得：8KBrO3+5AsH3+4H2SO4=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2
（4）在反应中，氧化剂为KBrO3，还原剂为AsH3，氧化产物为H3AsO4，还原产物为Br2，
由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KBrO3＞H3AsO4，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知AsH3＞X （Br2），故答案为：ac。
考点：本题考查氧化还原反应原理及配平。

本题所属考点：【未知】
本题难易程度：【一般】