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含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程【氧化性和还原性强弱的比较】
2016-12-27 15:07:00
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( )
A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe 3＋＋4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
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选择题 含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( )
A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
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本题答案：B
本题解析：
试题分析：Fe2+的还原性比Br-强，所以Cl2通入FeBr2溶液中，当Cl2不足量时，会先与Fe2+反应；待Fe2+全部被氧化成Fe3+后，过量的Cl2才会与Br-反应。
本题目中，反应前Fe2+物质的量为amol，而amol的Fe2+被氧化需要消耗掉0.5amolCl2，即x＜0.5a时，该反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2+＝2Cl-＋2Fe3+所以说法A是正确的。
当x＞0.5a时，Cl2开始与Br-反应。所以说法B是错误的。
纵观说法C与D中的离子方程式，都是由说法A与B中的两个离子方程式相加而成的。只是说法C中，除了0.5amolCl2与Fe2+反应完成后，另0.5amol的Cl2继续与amol的Br-发生反应，但仍有amolBr-未参与反应。说法D中Cl2恰好与所有的Fe2+和Br-反应完全。所以这两个离子方程式都不能说是错误的。
考点：FeBr2和氯气的反应
点评：本题考查FeBr2和氯气的反应，解答本题关键要在于了解Fe2+的还原性比Br-强，所以Cl2通入FeBr2溶液中，当Cl2不足量时，会先与Fe2+反应；待Fe2+全部被氧化成Fe3+后，过量的Cl2才会与Br-反应。
本题所属考点：【氧化性和还原性强弱的比较】
本题难易程度：【困难】
If at first you don't succeed, try,try,try again. 再接再厉,终会成功.
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