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填空题 已知:氧化性:KMnO4>HNO3;Bi位于周期表中ⅤA族,+3价较稳定,Bi2O3为碱性氧化物,Bi3+的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验,现象记录如下:
①向其中加入适量的NaBiO3,溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色。
回答下列问题:
(1)写出实验①反应的离子方程式: 。
(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 & #160; 。
(3)向反应③得到的溶液中通入SO2气体,看到的现象是 。
(4)若实验②放出了336 mL气体(标准状况),则反应①被氧化的Mn(NO3)2为 mol。
填空题 已知:氧化性:KMnO4>HNO3;Bi位于周期表中ⅤA族,+3价较稳定,Bi2O3为碱性氧化物,Bi3+的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验,现象记录如下:
①向其中加入适量的NaBiO3,溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色。
回答下列问题:
(1)写出实验①反应的离子方程式: 。
(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 。
(3)向反应③得到的溶液中通入SO2气体,看到的现象是 。
(4)若实验②放出了336 mL气体(标准状况),则反应①被氧化的Mn(NO3)2为 mol。
本题答案:(1)5把Mn(NO3)2氧化成,本身被还原成Bi3+,离子方程式:5+2Mn2++14H+=5Bi3++2+7H2O。根据实验②和③,H2O2能还原,而PbO2又把的还原产物氧化成,所以氧化性PbO2>KMnO4>H2O2;向含有的溶液中通入SO2气体,由于SO2还原性较强,所以紫红色褪去,生成PbSO4白色沉淀。根据电子守恒得:
2 ~ 5O2
0.006 mol 0.015 mol
所以根据锰元素守恒,反应①中被氧化的Mn(NO3)2为0.006 mol。
本题所属考点:【氧化性和还原 性强弱的比较】
本题难易程度:【一般】
Discontent is the first step in progress of a man or a nation. 不满足是一个人或一个民族进步的第一步。