|
在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉,待反应完全后,再加入50 m【氧化性和还原性强弱的比较】
2016-12-27 15:35:19
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
选择题 在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉,待反应完全后,再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液,恰好反应完全。该反应的方程式为: “ FeSO4 + KNO3 + H2SO4= K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy + H2O”,则对该反应的下列说法正确的是 A.反应中还原产物是NO B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4 C. 91ExaM.org反应过程中转移的电子数为8e- D.化学方程式中按物质顺序的计量数是:8、2、5、1、4、1、5
|
选择题 在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉,待反应完全后,再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液,恰好反应完全。该反应的方程式为: “ FeSO4 + KNO3 + H2SO4= K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy + H2O”,则对该反应的下列说法正确的是 A.反应中还原产物是NO B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4 C.反应过程中转移的电子数为8e- D.化学方程式中按物质顺序的计量数是:8、2、5、1、4、1、5
|
本题答案:D
本题解析:
试题分析:5.6g的Fe的物质的量是0.1mol,与稀硫酸完全反应生成0.1mol FeSO4 ,再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液,相当于溶液中存在0.025mol的硝酸,与亚铁离子恰好发生氧化还 原反应,所以FeSO4 与KNO3 的系数比是0.1:0.025=4:1,0.1mol亚铁离子转化为铁离子转移电子的物质的量是0.1mol,则硝酸根离子得电子的物质的量也是0.1mol,设硝酸根离子中N的化合价降低x价,则有0.025mol×x=0.1mol,所以x=4,则硝酸的还原产物中N的化合价是+1价,因此反应中的还原产物为N2O,A错误;FeSO4 与KNO3 的系数比是0.1:0.025=4:1,氧化产物是Fe2(SO4)3,还原产物是N2O,所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为4:1,B错误;0.1mol硫酸亚铁转移电子数目是0.1NA,C错误;根据以上分析,已知还原产物是N2O,则KNO3 的系数是2,则FeSO4 的系数应为8,K2SO4的系数是1,Fe2(SO4)3,的系数是4,N2O,的系数是1,根据元素守恒,H2SO4的系数是5,H2O的系数是5,学方程式中按物质顺序的计量数是:8、2、5、1、4、1、5,正确,答案选D。
考点:考查氧化还原反应的分析、计算,方程式的配平
本题所属考点:【氧化性和还原性强弱的比较】
本题难易程度:【一般】
He who will not learn when he is young will regret it when he is old. 少时不学,老来后悔.