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填空题 (15分)已知几种离子的还原能力强弱顺序为I->Fe2+>Br-,现有200 mL混合溶液中含FeI2、F eBr2各0.10 mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其他反应)
(1)若氯水中有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是________,剩余Fe2+的物质的量为________。
(2)若原溶液中Br-有一半被氧化,共消耗Cl2的物质的量为________,若最终所得溶液为400 mL,其中主要阳离子及其物质的量浓度为________。
(3)通过对上述反应的分析,试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是________________________。
(4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后,再滴入足量氯水,则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式:_________________;上述所有反应共消耗Cl2________mol。
填空题 (15分)已知几种离子的还原能力强弱顺序为I->Fe2+>Br-,现有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其他反应)
(1)若氯水中有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是________,剩余Fe2+的物质的量为________。
(2)若原溶液中Br-有一半被氧化,共消耗Cl2的物质的量为________,若最终所得溶液为400 mL,其中主要阳离子及其物质的量浓度为________。
(3)通过对上述反应的分析,试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是________________________。
(4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后,再滴入足量氯水,则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式:_________________;上述所有反应共消耗Cl2________mol。
本题答案:(1)Cl-、Br-;0.10 mol;(2) 0.25 m
本题解析:
试题分析:离子的还原能力强弱顺序为I->Fe2+>Br-,各种离子的物质的量分别是:n(I-)= 0.2 mol;n(Fe2+)= 0.2 mol ;n(Br-)= 0.2 mol;它们发生反应时消耗的氯气的物质的量都是0.1 mol;(1)0.15 mol Cl2被还原时,I-完全被氧化,Fe2+被氧化0.1 mol,此时溶液中阴离子为Br-和Cl2被还原生成的Cl-,剩余Fe2+的物质的量为0.1 mol。(2)当Br-一半被氧化时,I-、Fe2+完全被氧化,共消耗Cl2的物质的量为:0.1 mol+0.1 mol+0.1 mol/2=0.25 mol,此时主要的阳离子为Fe3+,其物质的量浓度为0.2 mol/0.4 L=0. 91Exam.org5 mol/L。(3)因还原性I->Fe2+>Br->Cl-,离子的还原性越强,其氧化产物的氧化性就越弱。故氧化性I2<Fe3+<Br2<Cl2。(4)已知反应物为I2、Cl2、H2O,生成物为HIO3,Cl2被还原为HCl,即可写出化学反应方程式。HIO3、HCl均为强酸,离子方程式是I2+5Cl2+6H2O===2IO+10Cl-+12H+。n(I2)=0.1mol,发生该反应消耗的Cl2是0.5mol,所以消耗Cl2的总量为氧化I-、Fe2+、Br-和I2消耗Cl2之和。n(Cl2)=0.1mol+0.1mol+0.1mol+0.5mol=0.8mol。
考点:考查氧化还原反应的规律、物质氧化性、还原性强弱的比较及反应的先后顺序及有关计算的知识。
本题所属考点:【氧化性和还原性强弱的比较】
本题难易程度:【困难】
Don't make mountains out of molehills. 勿把苍蝇说成大象。