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填空题 分析下列反应:5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O,据此作答:
(1)标出该反应中电子的转移方向和数目:
5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O
(2)该反应的氧化剂是 。
(3)该反应的氧化产物与还原产物的质量比是 。
(4)当反应生成0.3 mol Cl2时,则转移的电子的物质的量是 。
填空题 分析下列反应:5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O,据此作答:
(1)标出该反应中电子的转移方向和数目:
5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O
(2)该反应的氧化剂是 。
(3)该反应的氧化产物与还原产物的质量比是 。
(4)当反应生成0.3 mol Cl2时,则转移的电子的物质的量是 ; 。
本题答案:(6分)(1)(2分)
本题所属考点:【氧化性和还原性强弱的比较】
本题难易程度:【一般】
He that saveth his dinner will have the more for his supper. 午餐节省,晚餐丰盛.