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氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:a HC【氧化性和还原性强弱的比较】
2016-12-27 15:48:12
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 A.由反应可确定:氧化性HClO3>O2 B.若氯酸分解所得混合气体lmol混合气体质量为45g,则反应方程式可表示为:3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O C.由非金属性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4 D.若化学计量数a=8,b来源:91考试网 91Exam.org=3,则该反应转移电子数为20e-
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选择题 氯酸是一种 91exam.org强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 A.由反应可确定:氧化性HClO3>O2 B.若氯酸分解所得混合气体lmol混合气体质量为45g,则反应方程式可表示为:3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O C.由非金属性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4 D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e-
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本题答案:C
本题解析:
试题分析:A.在氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物。由于在该反应中氧化剂是HClO3,氧化产物是O2,所以氧化性HClO3>O2,正确;B.n(O2):n(C12)=2:1时,气体的平均摩尔质量是(2×32+71)-45g/mol,所以此时分解反应的方程式是:3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O,正确;C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性Cl>S,所以可推知酸性HClO4>H2SO4,错误;D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应方程式是:8HClO3 = 3O2↑+ 2C12↑+ 4HClO4 + 2H2O,根据方程式可知:每有8mol的HClO3发生反应,转移电子的物质的量是20NA。则每8个HClO3发生反应,转移电子数是20e-,正确。
考点:考查氧化还原反应中物质的氧化性的比较、方程式的配平、物质酸性比较及电子转移的知识。
本题所属考点:【氧化性和还原性强弱的比较】
本题难易程度:【一般】
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